初中化學(xué)知識點總結(jié)1

化學(xué)反應(yīng)

1、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

2、復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

必背化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;

+3價:：Fe3+，Al3+;

-1價:Cl-、OH-、NO3-;

-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3價:：PO43-。

初三化學(xué)方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。

(2)若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。

3、觀察法

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)。

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

必背化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

拓展閱讀：初中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧方法

老師指點，短期補上關(guān)鍵知識點

盡快去找學(xué)老師指點最關(guān)鍵的知識點，短期內(nèi)補上能更好接受新知識點。

要想進步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。

因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現(xiàn)象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關(guān)鍵。

課堂多表現(xiàn)，講出自己的想法

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學(xué)生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?

如果你時刻在準(zhǔn)備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學(xué)習(xí)就會逐漸變得輕松、有趣了。

上課堅決不能“走神”

統(tǒng)計結(jié)果顯示;90%以上的’“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學(xué)生。

準(zhǔn)備一個“備忘本”，把知識記下來

每個學(xué)生都會出現(xiàn)“一錯再錯”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。

但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內(nèi)化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點還沒有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規(guī)律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

初中化學(xué)知識點總結(jié)2

碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的`鉆頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

(1)常溫下的穩(wěn)定性。

(2)可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

(3)還原性：C+2CuO═2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C═4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實驗室制法

①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

②選用固液不加熱裝置

③氣體收集方法：向上排空氣法

④驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

②與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3═H2O+CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。用于檢驗二氧化碳。

④與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2═2CO(吸熱反應(yīng))

(3)用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷

初中化學(xué)知識點總結(jié)3

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

初中化學(xué)知識點總結(jié)4

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）

（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

（15）酒精、乙醇：C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

（17）氨氣：NH3（堿性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

初中化學(xué)知識點總結(jié)5

基本概念

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學(xué)用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5.溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：

①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：

①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;

②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

初中化學(xué)知識點總結(jié)6

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在

通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的’雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)

某元素質(zhì)量分數(shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%

溶液質(zhì)量

化合物的相對分子質(zhì)量

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)=100%

元素質(zhì)量

化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分數(shù)=100%

或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初中化學(xué)知識點總結(jié)7

一、初中化學(xué)實驗常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

④添加砝碼時要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼;

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存，但強堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。

9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察;②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

初中化學(xué)知識點總結(jié)8

初中化學(xué)分子與原子知識點一：認識分子

1、分子的基本性質(zhì)

(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

(2)分子在不斷地做無規(guī)則運動。

溫度越高，分子的運動速度就越快。

(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

3、應(yīng)用分子的觀點認識：

(1)純凈物、混合物：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構(gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。

(2)物理變化、化學(xué)變化

水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。

初中化學(xué)分子與原子知識點二：認識原子

1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒

2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

3、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互關(guān)系：

5、原子的基本性質(zhì)：

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

(3)原子之間也有一定的間隔

初中化學(xué)知識點總結(jié)9

一、化合反應(yīng)

1.C+O2點燃CO2(白光，放熱。在空氣中燃燒變紅熱)2.2C+O2點燃2CO

3.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2(在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體)

4.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5(產(chǎn)生白煙)

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2O(安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱

6.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4(劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體)

7.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO(發(fā)出耀眼的白光)

8.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化薄膜：4Al+3O2====2Al2O3

9.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2(藍色火焰，放出大量的熱)

10.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

11.二氧化碳和碳的反應(yīng)：C+CO2CO

12.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

初中化學(xué)知識點總結(jié)10

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.

初中化學(xué)知識點總結(jié)11

一、概念：

1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點“多”變“一”

5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

6、催化劑的特性（一變兩不變）：

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結(jié)

二、空氣的組成：

1、空氣中氧氣含量的測定

（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

（4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關(guān)鍵：

①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測量值）偏小的原因：

①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

2、空氣的組成：（體積分數(shù)）

氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

3、大氣主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

4、空氣是一種重要的自然資源：

氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護氣、制冷劑；

稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

三、氧氣的性質(zhì)：

1、氧氣的物理性質(zhì)：

無色、無味的’氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

①紅磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

點燃

2P2O5

磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

點燃

CO2

碳氧氣二氧化碳

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

④氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點燃2H2O

四、氧氣的用途：

醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

五、氧氣的制法：

1、氧氣的工業(yè)制法：

分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。

2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

（2）裝置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

（4）注意事項：

試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導(dǎo)管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

實驗結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)。

（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

過氧化氫水氧氣

注意：

（1）二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常見物質(zhì)顏色：

黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

錐形瓶

2、發(fā)生裝置的選擇：

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

氣”的裝置。

3、收集氣體的方法的選擇：

根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

初中化學(xué)知識點總結(jié)12

o2、h2、co2、co、c

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）

2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空結(jié)構(gòu)具有強烈的吸附性，可用于吸附毒氣或除味、脫色等；焦炭用于冶鐵。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(zhì)（不同單質(zhì)）。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，制氣體時則用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置。如：用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法如：o2、co2；難溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2；

密度比空氣小用向下排空氣法如：h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法

4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

kclo3-kmno4-

工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

原理：利用n2、o2的沸點不同，n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。

②實驗室制h2的常用方法是：鋅粒和稀硫酸

（不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）

zn+h2so4-

工業(yè)上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）

③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl氣體），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。

caco3+hcl-工業(yè)上制co2的方法是：高溫煅燒石灰石caco3-

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，是一種助燃劑，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體（so2）生成。s+o2

③（紅磷或白磷）p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙。（紅磷用于發(fā)令槍）p+o2-

④（銀白色）mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。（用于照明彈等）mg+o2-

⑤（銀白色）fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意：在集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。fe+o2-

⑥h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2-

6、h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性h2+o2-可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度。h2的爆炸極限為4–74.2%

co+o2-

c+o2-（氧氣充足）c+o2-（氧氣不足）

②還原性h2+cuo-黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，試管壁有水珠出現(xiàn)

c+cuo-黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo-黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體

7、co2①與水反應(yīng)：co2+h2o-（生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色）

②與堿反應(yīng)：co2+ca(oh)2-（檢驗co2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：co2+c-（吸熱反應(yīng)）

①除雜：co[co2]通入氫氧化鈉溶液co2+naoh-（或通入石灰水中。）

co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo-

cao[caco3]只能煅燒caco3-

②檢驗：cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl-

（現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

③鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點燃，看燃燒產(chǎn)物。點燃前要檢驗純度，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁無水珠出現(xiàn)的是co,燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)的是h2和ch4；迅速把這兩個有水珠出現(xiàn)的燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向燒杯中注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到燒杯內(nèi)壁變渾濁的是ch4。

h2、o2、co2的鑒別：用燃著的木條。被點燃的氣體是氫氣，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條火焰熄滅的是二氧化碳。

[（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水

8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，

乙醇燃燒的化學(xué)方程式：；

醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（本身無毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物是水，無污染。來源廣，燃燒熱值大。）

初中化學(xué)知識點總結(jié)13

1.構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒(分子、原子、離子)

2.鋁具有很好抗腐蝕性能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化)所以鋁銹不需要打磨，但鐵銹Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

3.CO2和CO性質(zhì)有很大差異的原因(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)

4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩(wěn)定，受熱分解，實驗現(xiàn)象描述為(無色—紅色—紫色)

5.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因(酸溶液中含有共同的氫離子);堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因(堿溶液中含有共同的氫氧根離子)

6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區(qū)別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。

7.金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學(xué)性質(zhì)相似的原因(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學(xué)式為(C)。

8.同種元素可以組成單質(zhì)、純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。

9.初中化學(xué)三大還原性的物質(zhì)是(H2、CO、C)

10.(O2)能使帶火星的木條復(fù)燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調(diào)味品的是(NaCl);充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)(N2);改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是Na2CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建筑材料的鹽是CaCO3;

初中化學(xué)知識點總結(jié)14

知識點一：空氣的成分

空氣是一種混合物，按體積分數(shù)計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數(shù)可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L

(1)空氣的發(fā)現(xiàn)

(2)空氣的污染

有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

(3)空氣中氧氣體積分數(shù)的測定

實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

知識點二：氮氣的性質(zhì)及其用途

(1)氮氣的性質(zhì)：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

(2)氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮氣的性質(zhì)不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

知識點三：稀有氣體的性質(zhì)及用途

稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

(1)稀有氣體的性質(zhì)：都是無色、無味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。

(2)稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。

知識點四：氧氣的性質(zhì)

(1)氧氣的物體性質(zhì)

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

知識點五：氧氣的制法

實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

(1)藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2)反應(yīng)原理：

a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣

b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣

(3)實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度

a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b.向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進試管;

將試管固定在鐵架臺上;

點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽;

熄滅酒精燈。

(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

(6)驗滿方法：

a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿;

b.用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(7)實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對

初中化學(xué)知識點總結(jié)15

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、cu—紫紅色、金—黃色、汞—-常溫下液態(tài)

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%-4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%-2%之間。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g-10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g-1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

nacl和kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3）

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl氣體，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅。

初中化學(xué)知識點總結(jié)16

一、概念：

1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點“多”變“一”

5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

6、催化劑的特性（一變兩不變）：

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結(jié)

二、空氣的組成：

1、空氣中氧氣含量的測定

（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

（4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關(guān)鍵：

①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測量值）偏小的原因：

①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

2、空氣的組成：（體積分數(shù)）

氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

3、大氣主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

4、空氣是一種重要的自然資源：

氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護氣、制冷劑；

稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

三、氧氣的性質(zhì)：

1、氧氣的物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

①紅磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

點燃

2P2O5

磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

點燃

CO2

碳氧氣二氧化碳

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

④氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點燃2H2O

四、氧氣的用途：

醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

五、氧氣的制法：

1、氧氣的工業(yè)制法：

分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。

2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

（2）裝置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

（4）注意事項：

試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導(dǎo)管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

實驗結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)。

（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

過氧化氫水氧氣

注意：

（1）二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常見物質(zhì)顏色：

黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

錐形瓶

2、發(fā)生裝置的選擇：

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

氣”的裝置。

3、收集氣體的方法的選擇：

根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

初中化學(xué)知識點總結(jié)17

（1）混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

③純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

（3）氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

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