高中化學知識點總結1

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3。

小蘇打：NaHCO3。

大蘇打：Na2S2O3。

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

熟石膏：2CaSO4·.H2O。

瑩石：CaF2。

重晶石：BaSO4(無毒)。

碳銨：NH4HCO3。

石灰石、大理石：CaCO3。

生石灰：CaO。

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

食鹽：NaCl。

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。

綠礬：FaSO4·7H2O。

干冰：CO2。

明礬：KAl(SO4)2·12H2O。

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)。

瀉鹽：MgSO4·7H2O。

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O。

雙氧水：H2O2。

皓礬：ZnSO4·7H2O。

硅石、石英：SiO2。

剛玉：Al2O3。

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。

鐵紅、鐵礦：Fe2O3。

磁鐵礦：Fe3O4。

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2。

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

菱鐵礦：FeCO3。

赤銅礦：Cu2O。

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4。

石硫合劑：Ca(OH)2和S。

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4。

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2。

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4。

水煤氣：CO和H2。

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色。

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體。

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2。

有機部分：

氯仿：CHCl3。

電石：CaC2。

電石氣：C2H2(乙炔)。

TNT：三硝基甲苯。

酒精、乙醇：C2H5OH。

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH。

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚。

蟻醛：甲醛HCHO。

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液。

蟻酸：甲酸HCOOH。

葡萄糖：C6H12O6。

果糖：C6H12O6。

蔗糖：C12H22O11。

麥芽糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

硬脂酸：C17H35COOH。

油酸：C17H33COOH。

軟脂酸：C15H31COOH。

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色。

Fe3O4——黑色晶體。

Fe(OH)2——白色沉淀。

Fe3+——黃色。

Fe(OH)3——紅褐色沉淀。

Fe(SCN)3——血紅色溶液。

FeO——黑色的粉末。

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色。

Fe2O3——紅棕色粉末。

FeS——黑色固體。

銅：單質是紫紅色。

Cu2+——藍色。

CuO——黑色。

Cu2O——紅色。

CuSO4(無水)—白色。

CuSO4·5H2O——藍色。

Cu2(OH)2CO3—綠色。

Cu(OH)2——藍色。

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液。

高中化學知識點總結2

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

高中化學知識點總結3

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

3、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

4、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么;

(2)配平。

5、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb+SO42–2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法

和估算法。

(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

7、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

8、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

9、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

13、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

15、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發生雙水解。

16、地殼中：

含量最多的金屬元素是—Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸

17、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;

熔點最高的是W(鎢3410c);

密度最小(常見)的是K;

密度最大(常見)是Pt。

18、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

19、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

20、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

21、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

22、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

23、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

24、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

25、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質;

(2)加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

27、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

28、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

29、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

30、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和

CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

31、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

高中化學知識點總結4

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無毒）

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe(OH)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

其他：

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4–——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8攝氏度）

品紅溶液——紅色

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍色）

MnO4-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu(OH)2]

黃色（AgI、Ag3PO4）

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2（黃綠色）

NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規律

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

（1）分析：反應物、生成物是什么；

（2）配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb+SO42–2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質生成；

（3）是否發生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是—Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；

熔點最高的是W（鎢3410c）；

密度最小（常見）的是K；

密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）

計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的’1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

五、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應），一般可從以下幾方面考慮：

1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

六、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“D”“↑”“↓”符號運用不當，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

(1)酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

(3)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

(4)看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

七、中學化學實驗操作中的七原則

1．“從下往上”原則

2．“從左到右”原則

3．先“塞”后“定”原則

4．“固體先放”原則，“液體后加”原則

5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則

6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則

7．連接導管通氣是長進短出原則

高中化學知識點總結5

一、氮及其化合物的性質

1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業制法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

二、硫及其化合物的性質

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

高中化學知識點總結6

元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價電子總數決定元素所在的族。

(1)原子的電子層構型和周期的`劃分

周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

(2)原子的電子構型和族的劃分

族是指價電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

(3)原子的電子構型和元素的分區

按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。

2、元素周期律

元素的性質隨著核電荷數的遞增發生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源于原子外電子層構型的周期性。

高中化學知識點總結7

氧化劑

活潑非金屬單質：X2、O2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2?

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、

HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

還原劑活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金屬單質：C、H2、S?低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有機物：?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

高中化學知識點總結8

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3)所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性）1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強最

非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

2,氫化物越穩定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等于核外電子層數；

（2）主族元素的序數等于最外層電子數.

陰陽離子的半徑大小辨別規律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以,總的說來

(1)陽離子半徑原子半徑

(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一：第二單元

一、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.

1,使陰、陽離子結合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c強堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,P13

2,共價分子結構式的表示

3,共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態氫鍵都存在

專題一：第三單元

一,同素異形（一定為單質）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉換——為化學變化

二,同分異構（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結構不同,性質也不同

1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規律排列

1,離子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

1,共價化合物（CO2、H2O）

2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二：第一單元

一、反應速率

1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

專題二：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應

3,金屬和酸反應

4,大多數的化合反應

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

4,大多數分解反應

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極

2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質

3,正負極相加=總反應方程式

4,吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

補充：形成原電池條件

1,有自發的氧化反應

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2

陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發生氧化反應）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質溶液

3,直流電源

4,構成閉合電路

第一章物質結構元素周期律

1.原子結構：如：的質子數與質量數,中子數,電子數之間的關系

2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

A.周期序數＝電子層數

B.原子序數＝質子數

C.主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

D.主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

E.周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

B.元素性質隨周期和族的變化規律

a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱

b.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

D.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A.“位,構,性”三者之間的關系

a.原子結構決定元素在元素周期表中的`位置

b.原子結構決定元素的化學性質

c.以位置推測原子結構和元素性質

B.預測新元素及其性質

3.化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章化學反應與能量

1.化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（B）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2

高中化學知識點總結9

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。

14．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色I溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，并有白霧產生。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動，發出“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58．向含Fe3＋的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。

63．加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

高中化學知識點總結10

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

4高中化學必修一知識點總結：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si對比C

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.

化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧.

燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應,是重要的化學工業物質.

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

十一、硝酸

物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.

化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸.

十二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

高中化學知識點總結11

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FeSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O 瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

高中化學知識點總結12

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的.半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

高中化學知識點總結13

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）

B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

高中化學知識點總結14

知識點概述

本知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質對比和反應條件

知識點總結

氧化鈉和過氧化鈉

要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下：

化學式Na2O(氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉)

顏色狀態白色固體淡黃色固體

生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成

4Na+O2==2Na2O

鈉與氧氣加熱時生成

2Na+O2Na2O2

與水反應

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與CO2反應

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

與鹽酸反應

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。

實驗現象：滴入水后有大量氣泡產生;產生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發紅，振蕩試管溶液又褪為無色。

說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。

碳酸鈉和碳酸氫鈉

要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：

化學式

Na2CO3碳酸鈉

NaHCO3碳酸氫鈉

顏色狀態白色粉末白色細小晶體

溶解性易溶易溶(比碳酸鈉小)

熱穩定性穩定，受熱不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與鹽酸反應

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

與NaOH反應

不反應

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與BaCl2反應

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

不反應

與CO2的反應

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反應

與Ca(OH)2的反應

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互轉化

說明：

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究

操作步驟1gNa2CO31gNaHCO3

觀察外觀白色粉末細小白色晶體

加幾滴水加水結塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化

加10mL水，用力振蕩溶解仍有少量固體不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液變紅(較深)溶液變淺紅色

原因(可查資料)Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步結論加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3熱穩定性的探究

現象發生反應的化學方程式結論

Na2CO3澄清石灰水不變渾濁————受熱不分解

NaHCO3澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O受熱易分解

3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現象稱為風化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續滴加會產生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O。

如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產生氣體，

化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知，我們可利用兩個過程現象的不同區別Na2CO3溶液和鹽酸。

5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應產生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產生白色沉淀。利用此現象可區別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6.利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可制取NaOH溶液。

7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。

8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變為NaHCO3后，溶質質量增加了;②反應過程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。

9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。

：焰色反應

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素。

操作步驟：

(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。

(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。

(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

說明：

①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。

②焰色反應前，應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。

③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。

實驗現象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色。

氧化鋁和氫氧化鋁

要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。

(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。

(2)氧化鋁是工業冶煉金屬鋁的原料。

(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。

(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

這種既能與強酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工業上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。

2.氫氧化鋁：白色難溶的物質。

實驗：

(1)在試管里加入10mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。

現象：溶液中產生白色膠狀難溶物質，繼續滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。

實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式為：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;離子方程式為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現象。

現象：膠狀Al(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。

(3)在剩余的兩份中，分別滴加2mol·L-1鹽酸、2mol·L-1NaOH溶液，邊滴邊振蕩。

現象：兩支試管都由渾濁變澄清。

反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象這種既能跟強酸反應，又能跟強堿反應的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。

說明：

(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀。

(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是醫用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用。

(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現象為：產生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：

當時，發生反應：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;

當時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此過程用圖象表示為

鐵的氧化物

要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：

化學式

FeO氧化亞鐵

Fe2O3氧化鐵

Fe3O4四氧化三鐵

鐵的化合價

+2+3+2+3

顏色狀態

黑色粉末紅色粉末黑色晶體

溶解性不溶不溶不溶

穩定性

空氣中加熱變成Fe3O4

穩定穩定

與鹽酸反應

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

高溫還原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

煉鐵原料

煉鐵原料、紅色油漆和涂料

煉鐵原料

工業上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高中化學知識點總結15

1.狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16.6℃以下）

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

2.氣味

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

3.顏色

白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5.揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升華性：萘、蒽

7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

高中化學知識點總結16

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42-等

5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。

高中化學知識點總結17

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2、還原性

S+O2===SO2S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

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