電化學是研究電力與化學相互轉化的科學，涉及到電解、電池、電流、電荷等多個基礎知識點。在電解過程中，電流通過電解液引起的化學反應使物質發生電離，從而實現溶液中的物質分解與合成；而在電池中，電化學反應會產生電能，使得電流從正極到負極流動。電流的大小由電荷決定，而電荷則與電子數目相關。了解這些基礎知識點有助于我們理解和應用電化學的原理與技術。以下是有關于電化學基礎知識點總結的相關內容，歡迎大家閱讀！

電化學基礎知識點總結1

　　1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

　　2、化學電池：借助于化學能直接轉變為電能的裝置

　　3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

　　4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池

　　7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。

　　9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。

　　負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。

　　當電解質溶液呈酸性時：

　　負極：2H2-4e-=4H+

　　正極：O2+4 e-4H+ =2H2O

　　當電解質溶液呈堿性時：

　　負極：2H2+4OH–4e-=4H2O

　　正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：

　　負極：CH4+10OH–8e- =CO32-+7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

　　電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低

　　11、廢棄電池的處理：回收利用

以上是關于“電化學基礎知識點總結”分享，想了解更多“工作總結”就上騰游文庫（m.8226678.com/wenku/）